Voici le corrigé des exercices sur les atomes et molécules. Compare chaque réponse à la tienne, refais les calculs et relis l’explication quand tu t’es trompé.
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La correction détaillée : corrigé atomes molécules
Correction de l’exercice 1 : Vocabulairea. Une molécule est un assemblage d’atomes. b. La taille d’un atome est de l’ordre de 10−10 m. c. « O » est le symbole de l’oxygène. d. H2O est la formule chimique de l’eau. e. L’air est un mélange.
a. Faux : un atome est bien trop petit pour être vu au microscope optique.
b. Faux : CO2 contient 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène.
c. Vrai : O2 ne contient qu’une seule sorte d’atomes.
d. Faux : le fer est formé d’atomes assemblés ; son symbole est simplement Fe.
e. Faux : Co est le cobalt (un atome), CO est une molécule contenant un atome de carbone et un atome d’oxygène.
a. H2O : 2 H + 1 O = 3 atomes.
b. CO2 : 1 C + 2 O = 3 atomes.
c. CH4 : 1 C + 4 H = 5 atomes.
d. NH3 : 1 N + 3 H = 4 atomes.
e. H2SO4 : 2 H + 1 S + 4 O = 7 atomes.
f. C2H6O : 2 C + 6 H + 1 O = 9 atomes.
g. C6H12O6 : 6 C + 12 H + 6 O = 24 atomes.
1. A : 1 boule bleu-violet et 3 blanches, soit 4 atomes ; B : 2 rouges et 2 blanches, soit 4 atomes ; C : 1 blanche et 1 turquoise, soit 2 atomes.
2. A : NH3 (ammoniac). B : H2O2 (eau oxygénée, ou peroxyde d’hydrogène : chaîne H–O–O–H). C : HCl (chlorure d’hydrogène).
3. Les trois molécules contiennent au moins deux sortes d’atomes : ce sont des corps purs composés.
a. CCl4. b. N2O. c. C6H6. d. H2. Le symbole est écrit d’abord, l’indice (nombre d’atomes) en dessous, sans écrire 1.
1. 10−3 ÷ 10−10 = 107 : 10 millions d’atomes.
2. 10−2 ÷ 10−10 = 108 : 100 millions d’atomes.
3. 7 × 10−5 ÷ 10−10 = 7 × 105, soit 700 000.
4. Le grossissement est de 10−2 ÷ 10−10 = 108. Le cheveu mesurerait 7 × 10−5 × 108 = 7 × 103 m = 7 000 m, soit 7 km d’épaisseur.
1. Non : l’air contient plusieurs sortes de molécules (N2, O2…). C’est un mélange.
2. Les molécules de N2 ne contiennent que des atomes d’azote : corps pur simple.
3. Dioxygène : 60 × 21 ÷ 100 = 12,6 m3. Diazote : 60 × 78 ÷ 100 = 46,8 m3.
4. Autres gaz : 60 × 1 ÷ 100 = 0,6 m3 (on vérifie : 12,6 + 46,8 + 0,6 = 60).
Corps simples : O2, H2, N2, O3. Corps composés : CO2, H2O, CH4, HCl. Critère : une seule sorte d’atomes dans la molécule pour un corps simple, plusieurs sortes pour un corps composé.
1. Non, le sucre n’a pas disparu : l’eau a un goût sucré. On peut aussi faire évaporer l’eau et retrouver le sucre solide.
2. Le morceau de sucre est un ensemble de très nombreuses molécules de sucre serrées. Dans l’eau, ces molécules se séparent et se répartissent entre les molécules d’eau : elles sont trop petites pour être vues, d’où l’aspect limpide.
3. Un dessin correct montre de nombreuses molécules d’eau (petites) mélangées à quelques molécules de sucre (plus grosses), réparties au hasard dans tout le verre.
1. Chaque molécule H2O contient 2 H et 1 O. Hydrogène : 2 × 1,7 × 1021 = 3,4 × 1021 atomes ; oxygène : 1,7 × 1021 atomes.
2. Total : 3 × 1,7 × 1021 = 5,1 × 1021 atomes.
3. 1,7 × 1021 ÷ 8 × 109 ≈ 2,1 × 1011 : chacun recevrait environ 200 milliards de molécules.
4. Même en partageant une toute petite goutte entre des milliards de personnes, chacun aurait encore énormément de molécules : les molécules sont extraordinairement petites.
Comment progresser après ce corrigé
Si tu as hésité sur les formules, refais l’exercice 3 en recopiant à chaque fois les atomes un par un avant de les additionner. Pour les ordres de grandeur, écris toujours les puissances de 10 avant de calculer : diviser, c’est soustraire les exposants. Enfin, entraîne-toi à dessiner un modèle moléculaire à partir d’une formule, c’est la compétence la plus utile pour la suite du programme.