Dix questions pour tester ce que tu sais sur l’atome et les ions : noyau, électrons, charges et formules d’ions. Choisis une seule réponse, puis lis l’explication.
Questions répondues : 0/10 · Bonnes réponses : 0
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Quelles particules constituent le noyau d’un atome ?
Le noyau contient des protons (positifs) et des neutrons (neutres). Les électrons sont autour.
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Un atome possède 9 protons. Combien a-t-il d’électrons ?
L’atome est neutre : il a autant d’électrons que de protons, donc 9.
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Combien de neutrons contient l’atome noté ²³₁₁Na ?
N = A − Z = 23 − 11 = 12 neutrons.
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Quelle est la valeur de la charge élémentaire e ?
La charge élémentaire vaut 1,6 × 10⁻¹⁹ coulomb ; le proton porte +e et l’électron −e.
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Où est concentrée la quasi-totalité de la masse d’un atome ?
Un électron est environ 1 800 fois plus léger qu’un nucléon : la masse est dans le noyau.
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Un atome perd un électron. Il devient…
Il a un électron de moins que de protons : il porte une charge positive, c’est un cation.
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Combien d’électrons possède l’ion Al³⁺ (Z = 13) ?
Pour un cation X³⁺ : Z − 3 = 13 − 3 = 10 électrons.
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Quelle est la charge, en coulombs, de l’ion Ca²⁺ ?
Charge = +2e = 2 × 1,6 × 10⁻¹⁹ = +3,2 × 10⁻¹⁹ C.
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Quelle formule représente l’ion chlorure ?
L’atome de chlore gagne un électron : il devient l’anion Cl⁻.
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Environ combien de fois le diamètre de l’atome est-il supérieur à celui de son noyau ?
10⁻¹⁰ m ÷ 10⁻¹⁵ m = 10⁵ : l’atome est 100 000 fois plus grand que son noyau.
Les notions passées en revue dans ce QCM atome ions
- Composition d’un atome : noyau et électrons
- Numéro atomique Z et nombre de nucléons A
- Neutralité de l’atome et charge élémentaire
- Masse concentrée dans le noyau, structure lacunaire
- Formation et composition des cations et des anions
- Écriture des formules d’ions
Le piège classique
Le piège classique : croire qu’un atome devient un ion en gagnant ou perdant des protons. Seuls les électrons sont échangés ; le noyau, et donc l’élément chimique, ne change pas. Autre piège : écrire Cu2+ au lieu de Cu2+, ou inverser cation et anion.
La bonne habitude
Pour chaque ion, écris le nombre de protons (Z) puis le nombre d’électrons (Z moins la charge pour un cation, Z plus la charge pour un anion). Vérifie que la charge totale est cohérente avec la formule.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre un atome et un ion ?
Un atome est électriquement neutre (autant de protons que d’électrons). Un ion a gagné ou perdu des électrons : il porte une charge positive (cation) ou négative (anion).
Comment calculer le nombre de neutrons ?
On soustrait le numéro atomique Z au nombre de nucléons A : N = A − Z.
Pourquoi dit-on que l’atome est surtout du vide ?
Parce que le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome : entre le noyau et les électrons, il n’y a pas de matière.
Un ion peut-il être formé de plusieurs atomes ?
Oui. Les ions polyatomiques comme l’ion sulfate SO₄²⁻ ou l’ion hydroxyde HO⁻ sont des groupes d’atomes portant une charge.