Voici le corrigé des exercices sur les acides et les bases. Compare chaque réponse avec la tienne et lis les justifications : elles t’aident à raisonner avec le pH, les ions et la dilution.
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La correction détaillée : corrigé acides et bases
Correction de l’exercice 1 : Acide, basique ou neutre ?1. Acides (pH < 7) : jus d’orange (3,5) et lait (6,6). Neutre (pH = 7) : eau distillée. Basiques (pH > 7) : bicarbonate (8,3), eau savonneuse (10) et déboucheur (13,5).
2. Le plus acide est celui dont le pH est le plus petit : le jus d’orange. Le plus basique est celui dont le pH est le plus grand : le déboucheur.
a. Faux : pH 4 est inférieur à 7, la solution est acide.
b. Vrai : l’eau pure a un pH de 7.
c. Faux : diluer une solution basique fait diminuer son pH (il se rapproche de 7).
d. Faux : le pH n’a pas d’unité.
e. Vrai : c’est la définition d’une solution basique.
1. A : pH ≈ 2 ; B : pH ≈ 5 ; C : pH ≈ 7 ; D : pH ≈ 9 ; E : pH ≈ 13.
2. Acides : A et B. Basiques : D et E. Neutre : C.
3. C’est la solution au pH le plus faible : A.
1. F = volume final ÷ volume prélevé = 250 ÷ 25 = 10.
2. La solution est plus diluée donc moins acide : son pH est supérieur à 2.
3. Non : en diluant, le pH d’une solution acide se rapproche de 7 sans jamais le dépasser. Elle ne peut pas devenir basique.
1. L’ion hydrogène H+ et l’ion hydroxyde HO−.
2. Le vinaigre (pH 3, acide) contient le plus d’ions H+ ; l’eau de Javel (pH 11, basique) contient le plus d’ions HO−.
3. Dans l’eau pure, qui est neutre, il y a autant d’ions H+ que d’ions HO−.
1. S1 a un pH de 3,0 : acide. S2 a un pH de 12,0 : basique.
2. Pour S1, le pH augmente de 1 à chaque dilution par 10 (3, 4, 5, 6) : il se rapproche de 7. Pour S2, le pH diminue de 1 à chaque dilution (12, 11, 10, 9) : il se rapproche aussi de 7.
3. Après six dilutions, le pH de S1 serait voisin de 7 (la suite 3, 4, 5, 6, 7 ne peut pas continuer au-delà). Il ne peut pas dépasser 7 : une solution acide diluée ne devient jamais basique, elle tend vers la neutralité.
1. C’est le pictogramme corrosif : le produit ronge la peau, les yeux et certains matériaux.
2. Par exemple : lunettes de protection, gants, vêtements couvrants ; ne pas goûter ni respirer de près.
3. On verse le produit dans l’eau, lentement, en remuant.
4. Certains mélanges réagissent entre eux et libèrent des gaz toxiques ou des projections : par exemple l’eau de Javel avec un détartrant acide produit du dichlore, un gaz toxique.
1. pH = 8,1 > 7 : l’eau est basique.
2. Il faut faire baisser le pH (de 8,1 vers 7,2 à 7,6) : il faut ajouter un produit acide.
3. 6,9 est inférieur à 7,2 : l’eau est maintenant trop acide. Il a trop ajouté de produit acide : la correction est allée trop loin dans le bon sens, jusqu’à dépasser la zone cible.
1. pH = 3,0 < 7 : la citronnade est acide.
2. Son pH (3,0) est supérieur à celui du jus pur (2,3) : elle est moins acide, car elle est diluée.
3. Non : en ajoutant de l’eau, le pH d’une solution acide augmente en se rapprochant de 7, mais il ne peut pas dépasser 7. Il ne peut donc pas atteindre 9.
Démarche : on verse un peu de chaque liquide dans un gobelet numéroté, puis on dépose une goutte sur un morceau de papier pH, ou on ajoute quelques gouttes de jus de chou rouge. On compare les couleurs.
Observations attendues : le vinaigre blanc donne un pH d’environ 3 (chou rouge rose) : il est acide. L’eau savonneuse donne un pH d’environ 9 à 10 (chou rouge bleu-vert) : elle est basique. L’eau du robinet et l’eau sucrée donnent un pH proche de 7 (chou rouge violet) : elles sont neutres.
Limite : l’eau du robinet et l’eau sucrée ont le même pH et la même couleur avec ces indicateurs : on ne peut pas les distinguer. Il faudrait un autre test, par exemple évaporer quelques gouttes sur une plaque : le sucre laisse un dépôt, mais jamais goûter.
Comment progresser après ce corrigé
Si tu hésites, reprends toujours la même méthode : compare le pH à 7, puis traduis en ions (H+ en excès pour un acide, HO− en excès pour une base). Pour la dilution, répète-toi : « le pH va vers 7 sans jamais le franchir ». Refais ensuite l’exercice 6 en inventant d’autres valeurs de départ, puis rédige la démarche de l’exercice 10 en quelques lignes.