Dix questions pour tester ce que tu sais sur les acides et les métaux : gaz formé, ions, équations et tests. Choisis une seule réponse, puis lis l’explication.
Questions répondues : 0/10 · Bonnes réponses : 0
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Quel gaz se forme quand le fer réagit avec l’acide chlorhydrique ?
Il se forme du dihydrogène H₂, reconnu par la détonation à la flamme.
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Quel test permet de reconnaître le dihydrogène ?
Le dihydrogène est inflammable : il produit une petite détonation (« pop »).
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Quel métal ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique dilué ?
Le cuivre n’est pas attaqué par l’acide chlorhydrique dilué.
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Avec la soude, la solution obtenue après attaque du fer donne un précipité…
Le précipité vert indique les ions Fe²⁺.
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Quelle équation est correctement ajustée ?
Il faut conserver les atomes (2 H) et les charges (+2 de chaque côté).
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Quel est le rôle des ions chlorure dans cette réaction ?
Ils sont présents avant et après sans changer : ils ne figurent pas dans l’équation.
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Comment évolue le pH de l’acide pendant la réaction avec un métal en excès ?
Les ions H⁺ sont consommés : la solution devient moins acide, le pH augmente.
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Dans 2 Al + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂, combien d’atomes d’hydrogène y a-t-il à droite ?
3 molécules H₂ contiennent 3 × 2 = 6 atomes d’hydrogène.
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Si 1,0 g de zinc libère 370 mL de dihydrogène, combien en libèrent 3,0 g (acide en excès) ?
Le volume est proportionnel à la masse : 3 × 370 = 1 110 mL.
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Que se passe-t-il pour les atomes de métal dans cette réaction ?
Le métal cède des électrons aux ions H⁺ : il devient un cation (Fe²⁺, Zn²⁺…).
Les notions passées en revue dans ce QCM acides métaux
- Attaque de certains métaux par un acide
- Test du dihydrogène
- Ions métalliques et tests à la soude
- Équations avec les ions H⁺
- Conservation des atomes et des charges
- Ions spectateurs et évolution du pH
Le piège classique
Le piège classique : oublier que la charge doit aussi être conservée, et écrire Fe + H⁺ → Fe²⁺ + H₂. Autre piège : confondre le dihydrogène (détonation) avec le dioxygène (rallume une bûchette) ou le dioxyde de carbone (trouble l’eau de chaux).
La bonne habitude
Pour chaque équation, compte d’abord les atomes de chaque élément, puis fais la somme des charges à gauche et à droite. Mémorise une phrase-clé par réaction : le métal perd des électrons, les ions H⁺ les captent.
Questions fréquentes
Tous les métaux sont-ils attaqués par les acides ?
Non. Le fer, le zinc et l’aluminium sont attaqués par l’acide chlorhydrique dilué, mais pas le cuivre, l’argent ou l’or.
Pourquoi écrit-on 2 H⁺ et non H⁺ dans l’équation du fer ?
Pour conserver les atomes et les charges : un atome de fer devient Fe²⁺ (charge +2) et forme une molécule H₂ qui contient 2 atomes d’hydrogène.
Quels sont les ions spectateurs ?
Ce sont les ions qui sont présents avant et après la réaction sans changer. Ici, ce sont les ions chlorure Cl⁻.
Pourquoi le pH augmente-t-il pendant la réaction ?
Parce que les ions H⁺, responsables de l’acidité, sont consommés par la réaction.