Dix questions pour tester ce que tu sais sur l’équation de réaction : ajustement, conservation des atomes, de la charge et de la masse. Choisis une seule réponse, puis lis l’explication.
Questions répondues : 0/10 · Bonnes réponses : 0
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Dans une équation de réaction, que représente la partie à gauche de la flèche ?
Les réactifs sont les espèces qui disparaissent ; ils sont écrits à gauche de la flèche.
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Que se conserve au cours d’une transformation chimique ?
Les atomes sont conservés (réarrangés), donc la masse totale aussi ; les molécules, elles, changent.
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Quelle équation est ajustée ?
Il y a 4 H et 2 O de chaque côté : c’est la seule équation correcte.
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Combien d’atomes d’oxygène y a-t-il dans 3 CO₂ ?
3 molécules × 2 atomes d’oxygène = 6 atomes.
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Pour ajuster, que peut-on modifier ?
On n’ajuste qu’avec des coefficients ; changer un indice modifierait l’espèce chimique.
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Quel est le coefficient devant O₂ dans CH₄ + … O₂ → CO₂ + 2 H₂O ?
4 atomes d’oxygène à droite (2 + 2) : il faut 2 molécules O₂.
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L’équation Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ est ajustée car…
On a 1 Fe, 2 H et une charge de +2 de chaque côté.
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12,0 g de magnésium réagissent avec 8,0 g de dioxygène. Quelle masse d’oxyde se forme ?
La masse se conserve : 12,0 + 8,0 = 20,0 g.
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Une bouteille ouverte contenant une réaction qui libère un gaz voit sa masse…
Le gaz formé s’échappe dans l’air : la masse mesurée diminue.
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Dans la réaction où 6,0 g de Mg et 8,0 g de O₂ sont mélangés (il faut 4,0 g de O₂ pour 6,0 g de Mg), quel est le réactif limitant ?
Le dioxygène est en excès : le magnésium est entièrement consommé en premier.
Les notions passées en revue dans ce QCM équation réaction
- Réactifs, produits, bilan
- Conservation des atomes et de la masse
- Ajustement avec des coefficients
- Conservation de la charge
- Bilans de masse par proportionnalité
- Réactif limitant
Le piège classique
Le piège classique : modifier un indice (écrire H₂O₂ au lieu de H₂O) pour ajuster, ou confondre coefficient et indice. Autre piège : oublier de peser un gaz et conclure que la masse n’est pas conservée.
La bonne habitude
Dresse toujours un tableau d’atomes (C, H, O…) à gauche et à droite avant de choisir les coefficients, et vérifie à la fin. Ajuste l’oxygène en dernier, car il apparaît souvent dans plusieurs formules.
Questions fréquentes
Pourquoi faut-il ajuster une équation ?
Parce que les atomes se conservent : il doit y avoir autant d’atomes de chaque élément avant et après la réaction.
Quelle est la différence entre coefficient et indice ?
Le coefficient est le nombre placé devant la formule (2 H₂O) ; l’indice est le petit nombre dans la formule (H₂O) qui donne le nombre d’atomes dans la molécule.
La masse se conserve-t-elle toujours ?
Oui, à condition de peser tous les réactifs et tous les produits, y compris les gaz.
À quoi sert un bilan de masse ?
À calculer une masse inconnue (de réactif ou de produit) à partir des autres, par conservation et proportionnalité.