Voici le corrigé du TP sur l’équation de réaction : résultats types, graphique des masses, réponses aux questions et compte rendu modèle. Tes valeurs peuvent différer selon ta balance et les quantités.
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Résultats types : corrigé du TP sur l’équation
| Mesure | Situation | Masse (g) |
|---|---|---|
| m1 | fermée, avant | 186,4 |
| m2 | fermée, après réaction | 186,4 |
| m3 | juste après ouverture | 186,3 |
| m4 | ouverte 2 min | 186,1 |
| m5 | flacon ouvert, avant | 186,4 |
| m6 | flacon ouvert, après | 186,1 |
Réponses aux questions
- Le bicarbonate mousse (effervescence) : des bulles de gaz se forment ; le solide disparaît peu à peu et la température baisse légèrement.
- m1 = m2 = 186,4 g : la masse se conserve dans un système fermé.
- m2 − m4 = 186,4 − 186,1 = 0,3 g : c’est la masse de dioxyde de carbone qui s’est échappée à l’ouverture.
- C’est du dioxyde de carbone : il trouble l’eau de chaux et éteint une flamme.
- Si du bicarbonate reste non dissous, le vinaigre (l’acide) est le réactif limitant ; s’il ne reste plus de bicarbonate, c’est lui le réactif limitant.
- bicarbonate de sodium + vinaigre (acide éthanoïque) → dioxyde de carbone + eau + éthanoate de sodium.
- Parce que la conservation de la masse concerne tous les réactifs et produits, gaz compris : on pèse un système fermé qui contient tout.
- Parce que le gaz formé fait monter la pression : le flacon pourrait éclater ou le bouchon sauter.
Conclusion et compte rendu modèle
Nous avons fait réagir 2 g de bicarbonate de soude avec 30 mL de vinaigre dans une bouteille posée sur une balance. Il se produit une effervescence : un gaz, le dioxyde de carbone, se forme. Dans la bouteille fermée, la masse de l’ensemble est restée égale à 186,4 g avant et après la réaction : la masse se conserve. En ouvrant la bouteille, la masse a diminué de 0,3 g (186,4 g puis 186,1 g), car le gaz s’est échappé. La même perte a été mesurée avec le flacon laissé ouvert dès le départ. Cette perte n’est donc qu’apparente : la matière n’a pas disparu, elle est passée dans l’air sous forme de gaz. Les atomes se conservent au cours de la transformation : ils sont réarrangés pour former de nouvelles espèces. Le bilan s’écrit : bicarbonate de sodium + acide éthanoïque → dioxyde de carbone + eau + éthanoate de sodium. La loi de Lavoisier est ainsi vérifiée : la masse des réactifs est égale à celle des produits, à condition de peser tout le système.
Erreurs fréquentes en TP
- Peser avant la fin de l’effervescence et conclure à tort que la masse varie.
- Fermer un flacon avec trop de bicarbonate : la pression devient dangereuse.
- Poser le flacon sur la balance sans tarer ou sans l’essuyer : la masse varie à cause de gouttes.
- Oublier de comparer des valeurs avec la même balance et le même mode d’affichage.
- Conclure que la masse n’est pas conservée parce qu’un gaz s’est échappé.