Voici le corrigé des exercices sur la solubilité et les solutions. Compare chaque réponse à la tienne, relis les calculs avec leurs unités et repère les raisonnements qui t’ont manqué.
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La correction détaillée : corrigé sur la solubilité
Correction de l’exercice 1 : Le vocabulaire de la dissolution1. Le soluté est le sucre ; le solvant est l’eau.
2. C’est une solution ; elle est aqueuse car le solvant est l’eau.
3. 200 g + 20 g = 220 g.
a. Faux : le sucre est dispersé dans l’eau mais il est toujours là (goût sucré, masse conservée).
b. Faux : le sable est insoluble, il reste en grains au fond.
c. Vrai : par définition, une solution aqueuse a l’eau pour solvant.
d. Faux : la solubilité est limitée ; au-delà, le sel reste au fond.
1. Il y a une solution pour (2) l’alcool et pour (4) le sel, car on obtient un seul liquide transparent et homogène. Pour (1) et (3), il n’y a pas de solution.
2. (1) L’huile et l’eau ne sont pas miscibles ; (2) l’alcool et l’eau sont miscibles ; (3) le sable est insoluble dans l’eau.
1. 85 + 150 + 12 = 247 g.
2. 247 g également : la masse se conserve lors d’une dissolution, rien n’a été perdu.
3. 150 + 12 = 162 g (ou 247 − 85 = 162 g).
1. Pour 25 g ajoutés, tout se dissout : 25 g (la courbe est la droite du début).
2. La courbe devient horizontale à 36 g : c’est la masse maximale dans 100 mL, soit 0,100 L. Pour 1 L, c’est la solubilité : 36 ÷ 0,100 = 360 g/L.
3. 45 − 36 = 9 g restent au fond.
4. La solution est saturée.
1. V = 250 mL = 0,250 L, donc c = 15 ÷ 0,250 = 60 g/L.
2. 60 g/L est inférieur à 360 g/L : la solution n’est pas saturée.
3. m = c × V = 9 × 0,500 = 4,5 g de sel.
1. 250 mL = 0,250 L ; m = 360 × 0,250 = 90 g de sel.
2. m = 2 000 × 0,250 = 500 g de sucre.
3. 100 g est supérieur à 90 g : la solution est saturée et il reste 100 − 90 = 10 g de sel au fond.
1. Une boisson gazeuse contient du dioxyde de carbone dissous.
2. La solubilité d’un gaz dans l’eau diminue quand la température augmente.
3. Dans la canette chaude, l’eau peut retenir moins de gaz : une grande partie s’échappe sous forme de bulles dès l’ouverture, d’où la mousse.
1. m = 35 × 20 = 700 g.
2. V = 1 000 ÷ 35 ≈ 28,6, soit 29 L environ.
3. Non : 35 g/L est bien inférieur à 360 g/L, l’eau de mer est loin d’être saturée. Il faut évaporer presque toute l’eau pour que le sel apparaisse.
Protocole possible : mesurer 100 mL d’eau avec l’éprouvette et les verser dans le verre ; ajouter le sel par petites quantités de 5 g pesées à la balance, en remuant au moins deux minutes entre chaque ajout ; noter la masse totale ajoutée ; s’arrêter quand quelques grains restent visibles au fond malgré l’agitation. La masse maximale dissoute est la dernière masse totale entièrement dissoute (par exemple 35 g), on peut l’affiner avec des ajouts plus petits. Pour 1 L, on multiplie par 10 : 35 g pour 100 mL donne environ 350 g/L. Précautions : bien remuer et attendre avant de conclure, et mesurer à la même température (verre non chauffé) ; peser le sel avec soin.
Comment progresser après ce corrigé
Si tu as hésité, reprends le vocabulaire (soluté, solvant, solution) puis refais les exercices 5 à 7 en posant chaque calcul avec ses unités : pense à convertir les millilitres en litres avant d’utiliser la solubilité en g/L. Dès que tu compares une masse à la masse maximale, demande-toi : « La solution est-elle saturée ? » C’est la question qui revient le plus souvent.