Testez vos connaissances sur la mole, la masse molaire, le volume molaire, la concentration et la dilution avec ces dix questions. Une calculatrice est utile pour certaines d’entre elles.
Questions répondues : 0/10 · Bonnes réponses : 0
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Combien d’entités contient une mole ?
Une mole contient N_A = 6,02 × 10²³ entités, valeur de la constante d’Avogadro.
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Quelle est la masse molaire de l’eau H₂O, avec M(H) = 1,0 et M(O) = 16,0 g/mol ?
M = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol : on additionne les masses atomiques en tenant compte des indices.
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Quelle quantité de matière correspond à 117 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) ?
n = m ÷ M = 117 ÷ 58,5 = 2,00 mol.
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Quel volume occupent 0,50 mol de gaz à 20 °C et 1 bar (V_m = 24 L/mol) ?
V = n × V_m = 0,50 × 24 = 12 L.
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Le volume molaire d’un gaz dépend :
V_m est identique pour tous les gaz dans les mêmes conditions de température et de pression.
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On dissout 0,10 mol de soluté pour obtenir 250 mL de solution. Quelle est la concentration ?
C = n ÷ V = 0,10 ÷ 0,250 = 0,40 mol/L (le volume est converti en litres).
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Quelle relation lie la concentration en masse t et la concentration C ?
t = m ÷ V et m = n × M donnent t = (n ÷ V) × M = C × M.
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Quelle est la concentration en masse (g/L) d’une solution de NaCl à 0,10 mol/L (M = 58,5 g/mol) ?
t = C × M = 0,10 × 58,5 = 5,85 g/L, soit environ 5,9 g/L.
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Lors d’une dilution, quelle grandeur se conserve ?
La quantité de matière de soluté prélevée est la même dans la solution fille : C_m V_m = C_f V_f.
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On dilue 10 fois une solution à 0,50 mol/L. Quelle est la concentration finale ?
C_f = C_m ÷ F = 0,50 ÷ 10 = 0,050 mol/L.
Les notions passées en revue dans ce QCM quantité matière
- La mole et la constante d’Avogadro : n = N ÷ N_A
- La masse molaire : n = m ÷ M
- Le volume molaire d’un gaz : n = V ÷ V_m
- La concentration en quantité de matière et en masse : C = n ÷ V, t = C × M
- La dilution : C_m × V_m = C_f × V_f
- Les unités et la conversion mL vers L
Le piège classique
Le piège classique consiste à oublier de convertir un volume en litres : 250 mL valent 0,250 L. Attention aussi à ne pas confondre la masse molaire (en g/mol) avec une masse (en g), ni la concentration avec la quantité de matière.
La bonne habitude
Écrivez toujours la formule littérale avant de remplacer par des nombres, annotez les unités à chaque étape, puis vérifiez si l’ordre de grandeur est vraisemblable.
Questions fréquentes
Pourquoi utilise-t-on la mole en chimie ?
Les entités sont beaucoup trop nombreuses pour être comptées une à une. La mole permet de les regrouper en paquets de 6,02 × 10²³ et de relier simplement un nombre d’entités à une masse ou à un volume.
Quelle valeur du volume molaire faut-il utiliser ?
Utilisez la valeur donnée dans l’énoncé. À 20 °C et sous 1 bar, on prend en général 24 L/mol ; à 0 °C et sous 1 bar, elle est proche de 22,7 L/mol.
Quelle est la différence entre concentration en masse et en quantité de matière ?
La concentration en masse t s’exprime en g/L et donne la masse de soluté par litre de solution ; la concentration C s’exprime en mol/L et donne la quantité de matière de soluté par litre. On passe de l’une à l’autre avec la masse molaire.
Comment choisir la verrerie pour une dilution ?
On utilise une pipette jaugée pour prélever un volume précis de solution mère et une fiole jaugée pour obtenir le volume final précis. Une éprouvette graduée est moins précise.