Suivi spectrophotométrique : QCM de sciences physiques en première

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1. Une solution transmet 10 % de la lumière incidente à la longueur d’onde de mesure. Son absorbance vaut :

   A0,10 B1,0 C10 D0,90

2. Quelle relation traduit la loi de Beer-Lambert ?

   AA = l ÷ (ε × c) BA = ε × l × c CA = ε ÷ (l × c) DA = ε × l ÷ c

3. Quelle est l’unité usuelle du coefficient d’absorption molaire ε ?

   AL·mol⁻¹·cm⁻¹ Bmol·L⁻¹·cm Ccm·mol⁻¹ DIl n’a pas d’unité

4. On mesure A = 0,60 dans une cuve de 1,0 cm pour ε = 1,5 × 10³ L·mol⁻¹·cm⁻¹. La concentration vaut :

   A9,0 × 10² mol·L⁻¹ B2,5 × 10³ mol·L⁻¹ C4,0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹ D4,0 × 10⁻³ mol·L⁻¹

5. Pourquoi règle-t-on la mesure sur la longueur d’onde λmax ?

   ALa solution y devient transparente BL’absorbance ne dépend plus de c CLa sensibilité de la mesure y est maximale DLe blanc devient inutile

6. Une solution paraît bleue. Elle absorbe surtout la lumière :

   Aviolette Bbleue Cverte Dorange

7. À quoi sert la mesure du blanc ?

   AÀ fixer le zéro d’absorbance avec le solvant seul BÀ choisir la longueur d’onde CÀ augmenter l’absorbance de la solution DÀ étalonner la solution mère

8. Dans le domaine de validité de la loi, la courbe d’étalonnage A = f(c) est :

   Aune droite ne passant pas par l’origine Bune droite passant par l’origine Cune parabole Dune droite horizontale

9. On prélève 10,0 mL d’une solution à 1,0 × 10⁻³ mol·L⁻¹ et on complète à 100,0 mL avec de l’eau. La nouvelle concentration est :

   A1,0 × 10⁻³ mol·L⁻¹ B1,0 × 10⁻⁵ mol·L⁻¹ C1,0 × 10⁻⁴ mol·L⁻¹ D1,0 × 10⁻² mol·L⁻¹

10. Le temps de demi-réaction t1/2 est la durée au bout de laquelle :

    Ala moitié des réactifs a été introduite Bla réaction est terminée Cl’absorbance est nulle Dl’avancement atteint la moitié de sa valeur finale