Voici le corrigé détaillé des exercices sur l’équation de réaction. Compare ta méthode d’ajustement, vérifie chaque décompte d’atomes et relis les raisonnements sur les masses.
Ce corrigé est à télécharger en PDF et à imprimer gratuitement : le bouton se trouve en bas de la page, sans inscription.
La correction détaillée : corrigé équation réaction
Correction de l’exercice 1 : Vrai ou faux ?a. Vrai : les atomes se conservent. b. Faux : on ne change jamais les indices, seulement les coefficients. c. Faux : la masse totale se conserve (égalité). d. Vrai.
a. H2 + Cl2 → 2 HCl
b. N2 + 3 H2 → 2 NH3 (2 N et 6 H de chaque côté)
c. 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (4 Al et 6 O)
d. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (1 C, 4 H, 4 O)
1. À gauche : C 3 ; H 8 ; O 5 × 2 = 10. À droite : C 3 ; H 4 × 2 = 8 ; O 3 × 2 + 4 = 10.
2. Oui, elle est ajustée.
3. Ce sont les coefficients stœchiométriques : nombre de molécules de chaque espèce qui réagissent ou se forment.
1. butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau.
2. C4H10 + O2 → CO2 + H2O.
3. C : 4 CO2 ; H : 5 H2O ; O : 8 + 5 = 13 atomes, soit 13/2 O2. En doublant : 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O (8 C, 20 H, 26 O de chaque côté).
1. Fe + O2 → Fe2O3.
2. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (4 Fe et 6 O de chaque côté).
3. Pour 3 molécules de dioxygène : 4 atomes de fer.
a. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu : charge +2 des deux côtés.
b. Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2 : +2 des deux côtés.
c. Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag : +2 des deux côtés.
a. Cu2+ + 2 HO− → Cu(OH)2 (charge 0). b. Fe2+ + 2 HO− → Fe(OH)2 (charge 0). c. Fe3+ + 3 HO− → Fe(OH)3 (charge 0).
1. 20,0 − 12,0 = 8,0 g de dioxygène.
2. La conservation de la masse (loi de Lavoisier).
3. Proportionnalité : 3,0 ÷ 12,0 = 1/4 ; 20,0 ÷ 4 = 5,0 g.
1. Bouteille fermée : 186,4 g avant et après ; bouteille ouverte : 186,4 g puis 186,1 g.
2. 186,4 − 186,1 = 0,3 g.
3. Dans la bouteille ouverte, le dioxyde de carbone s’est échappé dans l’air ; fermé, tout reste dans le système, donc la masse ne change pas.
1. Une droite passant par l’origine : la masse d’oxyde est proportionnelle à la masse de magnésium.
2. Le coefficient est 20 ÷ 12 ≈ 1,67 ; pour 4,5 g : 4,5 × 1,67 ≈ 7,5 g.
3. 7,5 − 4,5 = 3,0 g de dioxygène.
4. 25 ÷ 1,67 = 15 g de magnésium.
1. Avant : 2 molécules H2 = 4 H ; 1 molécule O2 = 2 O. Après : 2 molécules H2O = 4 H et 2 O.
2. 2 H2 + O2 → 2 H2O.
3. H2 + O2 → H2O : 2 O à gauche pour 1 O à droite : non ajustée.
1. 12 + 32 = 44 g de CO2.
2. 6,0 g est la moitié de 12 g : 16 g de dioxygène et 22 g de CO2.
3. 11 g est le quart de 44 g : 3,0 g de carbone.
1. Pour 6,0 g de Mg : 2 × 2,0 = 4,0 g de dioxygène.
2. Il y a 8,0 g de dioxygène : le magnésium est limitant.
3. MgO formé : 6,0 + 4,0 = 10,0 g. Il reste 8,0 − 4,0 = 4,0 g de dioxygène.
4. Avant : 6,0 + 8,0 = 14,0 g. Après : 10,0 + 4,0 = 14,0 g : la masse est conservée.
1. Ag+ + Cl− → AgCl.
2. 1 Ag et 1 Cl de chaque côté ; charge +1 − 1 = 0 et 0.
3. Parce que le précipité blanc, qui noircit à la lumière, n’apparaît qu’en présence d’ions chlorure.
a. Correcte. b. Fausse : 2 O à gauche, 1 à droite ; correcte : 2 Mg + O2 → 2 MgO. c. Fausse : H2 doit apparaître (2 H libres n’existent pas) : Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2. d. Correcte.
1. « 4 atomes de fer réagissent avec 3 molécules de dioxygène pour former 2 « molécules » (motifs) de Fe2O3. »
2. Fer : 4 et 2 × 2 = 4 ; oxygène : 3 × 2 = 6 et 2 × 3 = 6.
3. 8 Fe : 2 fois plus, soit 6 molécules de dioxygène.
a. +2 et +2 : conservée. b. +6 et 2 × 3 = +6 : conservée. c. +1 à gauche, +2 à droite : non conservée (et atomes d’hydrogène non conservés) ; correcte : Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2.
1. 186,1 − 186,4 = −0,3 g.
2. Non : le dioxyde de carbone formé s’est échappé dans l’air.
3. Fermer la bouteille avec un bouchon (ou un ballon) pour que le gaz reste dans le système.
1. m(H2O) = 11 + 40 − 33 = 18 g.
2. 33 g = 3 × 11 g : dioxygène 3 × 40 = 120 g ; CO2 3 × 33 = 99 g ; eau 3 × 18 = 54 g.
3. 1 000 ÷ 11 × 33 = 3 000 g = 3,0 kg de CO2 : la masse de CO2 rejetée est trois fois celle du propane brûlé, car le dioxygène de l’air participe à la réaction.
1. La matière n’a pas disparu : le carbone et l’hydrogène du bois, associés au dioxygène de l’air, forment du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau, gaz qui partent avec la fumée. Les produits gazeux ne sont pas pesés.
2. bois (carbone, hydrogène) + dioxygène → dioxyde de carbone + eau (+ cendres).
3. Brûler une petite quantité de matière dans un récipient fermé posé sur une balance et vérifier que la masse ne change pas avant et après.
Comment progresser après ce corrigé
Retiens la méthode : compter les atomes de chaque élément à gauche et à droite, ajuster avec des coefficients (jamais les indices), vérifier à la fin. Pour les bilans de masse, cherche d’abord une valeur de référence (par exemple pour 1 g), puis applique la proportionnalité. Refais les exercices 4, 13 et 19 sans regarder la solution.