Oxydoréduction : QCM de sciences physiques en première

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1. Un oxydant est une espèce chimique capable de…

   Acéder un ou plusieurs électrons Bcéder un ou plusieurs protons Cgagner un ou plusieurs protons Dgagner un ou plusieurs électrons

2. Dans la réaction Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, quelle espèce est oxydée ?

   AL’ion cuivre Cu²⁺ BL’ion zinc Zn²⁺ CLe cuivre Cu DLe zinc Zn

3. Quelle est la demi-équation du couple Cu²⁺/Cu ?

   ACu + 2 e⁻ = Cu²⁺ BCu²⁺ = Cu + 2 e⁻ CCu²⁺ + 2 e⁻ = Cu DCu²⁺ + e⁻ = Cu

4. Quelle est la demi-équation du couple MnO₄⁻/Mn²⁺ en milieu acide ?

   AMnO₄⁻ + 8 H⁺ + 7 e⁻ = Mn²⁺ + 4 H₂O BMnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ = Mn²⁺ + 4 H₂O CMnO₄⁻ + 5 e⁻ = Mn²⁺ + 4 H₂O DMnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ = Mn²⁺ + 2 H₂O

5. Combien d’électrons échange le couple Fe³⁺/Fe²⁺ ?

   A3 B2 C0 D1

6. Que devient le nombre d’électrons dans l’équation d’une réaction d’oxydoréduction ?

   AIls sont écrits du côté des réactifs BIls sont écrits du côté des produits CIls n’apparaissent pas, car ils se compensent DIls sont écrits des deux côtés

7. Quelle est l’équation de la réaction entre le zinc et les ions argent ?

   AZn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag BZn + Ag⁺ → Zn²⁺ + Ag C2 Zn + Ag⁺ → 2 Zn²⁺ + Ag DZn²⁺ + 2 Ag → Zn + 2 Ag⁺

8. Un clou de fer est plongé dans une solution bleue de sulfate de cuivre. Que observe-t-on ?

   AUn dépôt gris de zinc sur le clou BAucun changement, le fer ne réagit pas CUn dépôt rouge-orangé de cuivre et une décoloration progressive DUn dégagement de dihydrogène seulement

9. On fait réagir 1,0 × 10⁻² mol de zinc avec 2,0 × 10⁻² mol d’ions Cu²⁺ (Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu). Quelle quantité de cuivre se forme ?

   A3,0 × 10⁻² mol B1,0 × 10⁻² mol C0,5 × 10⁻² mol D2,0 × 10⁻² mol

10. À l’équivalence du titrage de Fe²⁺ par MnO₄⁻ (équation 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ → …), quelle relation est vraie ?

    An(Fe²⁺) = 5 × n(MnO₄⁻ versé) Bn(Fe²⁺) = n(MnO₄⁻ versé) Cn(Fe²⁺) = 8 × n(MnO₄⁻ versé) Dn(MnO₄⁻ versé) = 5 × n(Fe²⁺)