Dix questions pour vérifier ta maîtrise du dosage acide-base. Choisis une seule réponse par question, puis lis l’explication : plusieurs questions demandent un calcul rapide.
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Quelle condition doit remplir la réaction support d’un titrage ?
Une réaction unique, rapide et quasi totale permet de repérer l’équivalence et de relier directement les quantités de matière.
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Que se passe-t-il à l’équivalence d’un titrage ?
À l’équivalence, réactif titré et réactif titrant sont tous deux entièrement consommés, mais le pH n’est égal à 7 que pour un acide fort et une base forte.
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On dose 10,0 mL d’acide chlorhydrique par de la soude à 0,100 mol/L. V_E = 15,0 mL. Quelle est la concentration de l’acide ?
c_A = c_B V_E ÷ V_A = 0,100 × 15,0 ÷ 10,0 = 0,150 mol/L.
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Pour le titrage d’un acide faible par une base forte, le pH à l’équivalence est…
À l’équivalence, la solution contient la base faible conjuguée A⁻, qui rend la solution basique.
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Comment obtient-on le pKa d’un acide faible sur sa courbe de titrage par une base forte ?
À la demi-équivalence, [AH] = [A⁻], donc pH = pKa.
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Quel indicateur choisir pour repérer l’équivalence de pH 8,7 ?
La zone de virage de l’indicateur doit contenir le pH à l’équivalence : seule la phénolphtaléine contient 8,7.
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On ajoute 100 mL d’eau distillée dans le bécher avant un titrage. Que devient V_E ?
L’eau ajoutée ne modifie pas la quantité de matière à titrer, donc le volume équivalent reste le même.
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Lors du titrage conductimétrique de l’acide chlorhydrique par la soude, la conductivité avant l’équivalence…
Les ions H₃O⁺, très conducteurs, sont remplacés par les ions Na⁺ nettement moins conducteurs.
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On dose 10,0 mL d’acide sulfurique (diacide) par de la soude à 0,200 mol/L : V_E = 10,0 mL. Quelle est c_A ?
H₂SO₄ + 2 HO⁻ : c_A V_A = c_B V_E ÷ 2, donc c_A = 0,200 × 10,0 ÷ (2 × 10,0) = 0,100 mol/L.
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Comment repère-t-on V_E avec la courbe dérivée dpH/dV ?
Le pH varie le plus vite à l’équivalence : la dérivée présente alors un maximum, d’abscisse V_E.
Les notions passées en revue dans ce QCM dosage acide
- Réaction support, équivalence et relation c_A V_A ÷ a = c_B V_E ÷ b
- Lecture de la courbe pH = f(V) : tangentes et dérivée
- pH à l’équivalence selon la nature des espèces
- pH = pKa à la demi-équivalence
- Choix d’un indicateur coloré
- Dosage conductimétrique et incertitudes
Le piège classique
Le piège classique : prendre pH = 7 comme pH d’équivalence pour tous les titrages. Cette valeur n’est vraie que pour un acide fort avec une base forte ; pour un acide faible, pH_E est supérieur à 7. Autre erreur : oublier le coefficient stœchiométrique pour un diacide.
La bonne habitude
Écris toujours d’abord l’équation de la réaction support, puis la relation à l’équivalence avec les coefficients, et seulement ensuite le calcul. Pour choisir un indicateur, estime d’abord le pH à l’équivalence puis cherche la zone de virage qui le contient.
Questions fréquentes
Quelle différence entre dosage et titrage ?
Un dosage détermine une concentration par n’importe quelle méthode, un titrage est un dosage qui utilise une réaction chimique et un repérage de l’équivalence ; le dosage par étalonnage ne met pas de réaction en jeu.
Pourquoi le pH de l’équivalence n’est-il pas toujours 7 ?
Parce qu’à l’équivalence la solution contient les produits de la réaction : si l’un d’eux est un acide ou une base faible, il modifie le pH. Pour un acide faible, la base conjuguée rend la solution basique.
À quoi sert la méthode des tangentes ?
À localiser le point d’équivalence sur la courbe pH = f(V) : on trace deux tangentes parallèles de part et d’autre du saut, puis la parallèle équidistante, qui coupe la courbe en ce point.
Pourquoi utilise-t-on parfois un suivi conductimétrique ?
Quand la courbe de pH ne présente pas de saut net ou que l’indicateur est mal adapté : la cassure de la courbe de conductivité fournit un volume équivalent avec une bonne précision.