Dix questions pour tester tes connaissances sur la synthèse organique : types de réactions, optimisation, protection, rendement et chimie verte. Choisis une réponse par question puis lis l’explication.
Questions répondues : 0/10 · Bonnes réponses : 0
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Quelle catégorie de réaction transforme CH₂=CH₂ + H₂O en CH₃CH₂OH ?
Les deux réactifs s’unissent en une seule molécule et la liaison double disparaît : c’est une addition.
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Quel est le produit de l’oxydation ménagée du propan-2-ol ?
Un alcool secondaire s’oxyde en cétone, ici la propanone.
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Un catalyseur permet de…
Il augmente la vitesse mais ne modifie pas l’état d’équilibre.
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On mélange 0,20 mol d’acide et 0,30 mol d’alcool (1 pour 1). On obtient 0,15 mol d’ester. Quel est le rendement ?
Le réactif limitant est l’acide : n_max = 0,20 mol et η = 0,15 ÷ 0,20 = 75 %.
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À quoi sert un chauffage à reflux ?
Les vapeurs se condensent dans le réfrigérant et retombent dans le ballon.
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Pour une estérification limitée (K = 4), quelle action augmente le rendement ?
Retirer l’eau maintient Q inférieur à K, donc la réaction progresse davantage.
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Trois étapes ont pour rendements 90 %, 80 % et 50 %. Quel est le rendement global ?
η = 0,90 × 0,80 × 0,50 = 0,36, soit 36 %.
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Pourquoi protège-t-on un groupe caractéristique ?
La protection le rend temporairement inerte ; il est restitué par déprotection.
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Quelle est l’économie d’atomes de l’hydratation de l’éthène en éthanol ?
Tous les atomes des réactifs se retrouvent dans l’unique produit : EA = 100 %.
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Dans la liaison C–Br, quel atome est un site accepteur de doublet ?
Br est plus électronégatif : C est δ+, donc accepteur.
Les notions passées en revue dans ce QCM synthèse organique
- Substitution, addition, élimination
- Oxydation des alcools selon leur classe
- Estérification limitée et optimisation
- Rôle du catalyseur et du reflux
- Protection de fonctions et rendement global
- Économie d’atomes et chimie verte
Le piège classique
Piège classique : croire qu’un catalyseur augmente le rendement final d’une réaction limitée, ou confondre rendement et économie d’atomes. Attention aussi au réactif limitant : le rendement se calcule toujours par rapport à nmax.
La bonne habitude
Avant toute question de rendement, écris l’équation, calcule les quantités initiales, repère le réactif limitant, puis calcule nmax. Pour les stratégies d’optimisation, demande-toi si l’action change la vitesse (température, catalyseur) ou l’équilibre (excès, élimination d’un produit).
Questions fréquentes
Pourquoi l’estérification n’est-elle pas totale ?
Parce que la réaction inverse (hydrolyse de l’ester) existe aussi : le système atteint un état d’équilibre où les quatre espèces sont présentes, avec K ≈ 4.
Comment calculer un rendement ?
On calcule n_max avec le réactif limitant, puis on divise la quantité réellement obtenue par n_max : η = n_obtenue ÷ n_max.
À quoi sert la chimie verte ?
À concevoir des synthèses qui limitent les déchets, les solvants dangereux et la consommation d’énergie, par exemple en choisissant des réactions de forte économie d’atomes.